Cinética Química

La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

Tambien puede decirse :

La velocidad de reacción es la relación de masa de reactivos que desaparecen por unidad de volumen y por tiempo / es la es la relación de masa de productos que aparecen por unidad de volumen y por tiempo

Factores que afectan la velocidad de reacción

• Naturaleza de la reacción y de las sustancias reaccionantes: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción (estado de división de los reactivos).
• Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
• Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
• Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción, resultando en más colisiones exitosas. Como una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas reacciones se duplican por cada aumento de 10° Cen la temperatura, aunque el efecto de la temperatura puede ser mucho mayor o mucho menor que esto. Por ejemplo, el carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace cuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano, butano, hidrógeno

Efecto de la temperatura

Un catalizador: La presencia de un catalizador + incrementa la velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura ambiente.

catalizador:.Aquella sustancia que modifica la velocidad de un reacción química si n experimentar cambio alguno .y tiene dos efectos posibles , uno + y aumenta la velocidad de reacción y otro - en que disminuya la velocidad de reacción , a estos - se les llama inhibidores de reacción; un ejemplo de inhibidor es la sustancia que evita la descomposición del agua oxigenada

 

Energia de activación

La energía de activación (Ea) en química y biología es la energía mínima que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada

Sustancias químicas de interés: ÁCIDOS Y BASES

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
  
• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la Fenolftaleína.
  
• Son corrosivos.
  
• Producen quemaduras de la piel.
  
• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  
• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  
• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
  
• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
  

Propiedades de las bases

Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

• Poseen un sabor amargo característico.
• Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
• Cambian el papel tornasol rojo en azul.
• La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
• Tienen un tacto abonoso.
• Son solubles en agua (sobre todo los hidróxidos).
• Reaccionan con ácidos formando sal y agua.

Reacción de neutralización : Ácido + Base -----------------> Sal + Agua

En el video se usa una sustancia indicadora que se llama Fenolftaleina

Escala pH :

Mide la concentración de iones (+ ) hidrógeno y por tanto la acidez  con sus grados es mayor cuanto mayor es la concentración de  iones (+ ) hidrógeno .

Escala pH del 1 al 14 . pH entre 1 y <7 son propios de las disoluciones de ácidos, cuanto menor es el pH mayor es la acidez ; pH= 7 son propias de disoluciones de sustancias neutras como el agua pura y pH> 7 son propias de disoluciones de bases y mayor su basicidad cuanto mayor es el valor de pH

Indicadores 
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución.

Práctica para el indicador de col morada

Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar col morada.

    Método 1 para indicador de col morada. Pasos a seguir:
    #  Cortar la col en tiras.
    #  En un mortero colocar la col morada y molerla.
    #  Colocar alcohol en la solución.
    #  Filtrar la sustancia con un filtro de papel. 

    Método 2 para indicador de col morada. Pasos a seguir:
    #  Cortar la col en tiras.
    #  Poner los trozos de col en una olla a hervir durante 10-15 minutos. (O hasta que la sustancia quede bien morada)
    #  Dejar enfriar la olla y la sustancian
    #  Filtrar la sustancia con un embudo y papel filtro. 
    #  Agregar 20 ml de alcohol etílico, (para evitar su descomposición acelerada), si no se va a usar todo el indicador.

    Para probar el indicador:
    #   Colocar en varios recipientes elementos  como: Bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, y limpiador para hornos.
    #   Agregar en cada recipiente el indicador.

Video

Tabla de indicadores pH 

Actividad pH

A continuación relacionamos el pH de algunas sustancias comunes: limón (2,2); agua de mar (8,0); refresco de cola (3,0); leche de vaca (6,5); limpiador amoniacal (11,0); vinagre (2,8); vino(3,5); sangre humana (7,5), aceite de oliva (5) y agua (7,0). al Clasifica en ácidas o básicas estas sustancias. bl Ordena de mayor a menor basicidad las sustancias básicas.el Ordena de menor a mayor acidez las sustancias ácidas. dl ¿El agua es un ácido o una base?

Diferencias entre disoluciones y sustancias compuestas

Los compuestos, como ocurre con las mezclas, están formados por dos o más componentes. Sin embargo, entre ambos existen notables diferencias:

a) Los componentes de las mezclas pueden separarse por medios físicos ( imantación, evaporación, filtración, etc.). Para obtener las sustancias simples que forman los compuestos debemos utilizar medios químicos (descomposición térmica, electrólisis).

b) Las mezclas no tienen propiedades constantes. Los compuestos son sustancias puras con propiedades características (puntos de fusión y ebullición, solubilidad, etc.). Así, un compuesto puede ser soluble o insoluble en un líquido, mientras que al intentar disolver una mezcla puede ocurrir que se disuelva un componente y el otro no.

e) En las mezclas los componentes pueden estar en cualquier proporción. En los compuestos la proporción de las sustancias simples que lo integran es invariable. 

Clasificación de los elementos químicos

En la Tabla periódica de los elementos a las filas verticales se las conoce como grupos o familias y a las filas horizontales como períodos, por el hecho de que las propiedades de los elementos se van repitiendo en cada fila horizontal; de ahí que la Tabla de Mendelejev se conozca como Tabla Periódica de los elementos.

La mayor parte de los elementos químicos son metales y se sitúan en las filas izquierdas grupos 1-13 , y los no metales a partir del 13 , sin embargo hay una diagonal B, Si, Ge , As, Sb , Te, Po que marcan la frontera entre metales y no metales , y estos elementos en la diagonal tienen un comportamiento ambivalente metálico , no metálico

Los no metales se sitúan por encima de esta diagonal en la Tabla periódica

Los metales son sólidos a temperatura ambiente ( excepto Hg que es líquido), buenos conductores del calor y de la electricidad y algunos de ellos tienen un brillo característico; mientras que los no metales son generalmente gases o líquidos a temperatura ambiente y aislantes del calor y la electricidad. 

En la tabla,  se describen los elementos con sus propiedades y la posición del elemento depende de estas, los que están en el mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas semejantes aunque existe una gradación de propiedades desde los elementos de la fila superior a la fila inferior

Ejercicios de diferenciación de sustancias simples y sustancias compuestas

Actividades termólisis, electróliis

1-Razona la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) El agua es un líquido que se puede calentar hasta la ebullición (100 OC) sin descomponerse. Es una sustancia simple.
b) Por mucho que calentemos el mercurio, no conseguimos descomponerlo. El mercurio es una sustancia simple.

100. Si calentamos agua hasta 100 oC se evapora. Si seguimos calentando el vapor de agua hasta 2.000 oC se descompone en hidrógeno y oxígeno. El agua es una sustancia compuesta.
     d) El monóxido de mercurio es un polvo rojo que si lo calentamos desprende oxígeno y en el recipiente quedan gotas de mercurio. El óxido de mercurio es una sustancia compuesta.

2-El dicloruro de cobre es un sólido cristalino de color azul muy soluble en agua. Si por su disolución acuosa hacemos pasar una corriente eléctrica, en el ánodo se desprende un gas con olor a lejía; el cátodo se recubre de un polvo rojizo. Mientras ocurre el proceso, la disolución inicial se va decolorando. Ningún procedimiento logra descomponer las sustancias finales del proceso.
Contesta razonadamente las siguientes cuestiones:
a) ¿Cómo se llama este proceso de descomposición del dicloruro de cobre? b) ¿Se puede separar el dicloruro de cobre de la disolución? ¿Qué procedimiento utilizarías? c) ¿Por qué crees que se decolora la disolución inicial al hacer pasar la corriente? d) ¿Es el dicloruro de cobre una sustancia simple o es una sustancia compuesta?

3-El monosulfuro de hierro es un sólido negro que al calentarlo por encima de su punto de fusión se transforma en un gas y un sólido metálico. Si recogemos el gas y lo enfriamos a temperatura ambiente obtenemos un polvo amarillo. No conocemos ningún procedimiento que logre descomponer el polvo amarillo ni el sólido metálico.
Razona las siguientes hipótesis:
a) El monosulfuro de hierro sufre una transformación química. b) El monosulfuro de hierro es una sustancia simple.
c) El gas al enfriarse y convertirse en polvo amarillo sufre una transformación química. d)El polvo amarillo y el sólido metálico son sustancias simples.

Teoría atómica de Dalton

Teoría atómica de Dalton 

Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua: Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; 
1-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. 
2- Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades 
3-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

 Justificación de las leyes ponderales.

 Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.

 Ley de la conservación de la materia.

Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.

Ley de las proporciones definidas.

Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de estos átomos son a y b

Ley de las proporciones múltiples.

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un átomo) estén en relación de 1 : 2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.

Fórmulas y simbolos  

Los simbolos químicos representan a la clase de los elementos químicos ( sustancias simples) mediante un codigo de una o dos letras , la primera mayuscula ; ejemplos: Fe para el hierrro ( ferrum en latin , ferro cat, fer fr , ), S para el azufre ( sofre cat , sulfur en y latin). Cada simbolo solo se puede interpretar en un atómo de este elemento dentro de una ecuación química

Fórmula es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico 

Ejemplo: Una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno y es invariable

Tanto unas como otras , permiten describir las reacciones quimicas como una reorganización de los elemento y compuestos para formar nuevas organizaciones de atomos y moléculas. Ejemplo



Ca(OH)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO₃ (s)
 Esta se lee así
una "molécula" de hidróxido de calcio reacciona con una "molécula"carbonato de sodio produciendo dos "moléculas" de hidróxido de sodio y una "molécula" de carbonato de calcio


Dense cuenta que el número de atómos de calcio , oxígeno, hidrógeno , sodio y carbono son los mismos en reactivos que en productos ( Lavoisier): 1Ca , 2Na , 5O, 2H , 1C

Ajuste de ecuaciones quimicas

Ejercicios de ajuste de reacciones químicas 

Sustancias simples y sustancias compuestas

Unidad: Reacciones químicas

Sustancias simples y sustancias compuestas

Las definiciones son fenomenológicas , es decir se corresponden con resultados experimentales 
 Las sustancias puras son  materia homogenea que solo dan un solo componente en una destilación o una cromatografia ( multiples de ellas ) y tiene propiedades especificas constantes y propias (composición constante)
Experimentalmente , vemos que si sometemos algunas sustancias a un fuerte calentamiento o bien un grupo de sustancias a una corriente eléctrica continua cuando estas estan en disolución acuosa o bien en líquido o gas , estas sustancias se disocian en otras , mientras que otras sustancias no.
Las sustancias que se disocian las llamamos sustancias compuestas y las sustancias que no se disocian por los métodos citados las llamamos sustancias simples.

Termólisis  

Descomposición térmica del óxido de mercurio en mercurio y oxigeno

Electrólisis

 Diversas descomposiciones eléctricas del agua en hidrogeno y oxigeno

1-Casera



2-Laboratorio



 Diversas descomposiciones eléctricas de sustancias 



La sal común en polvo conduce la corriente eléctrica

Electrólisis del Cloruro de Sodio

Ejercicios de Leyes Ponderales

Unidad : Reacciones químicas 

Ejercicios de Leyes Ponderales 

Ley Proust

 

Ejercicios varios

Reacciones químicas

Unidad: Reacciones químicas

1-TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Podemos observar a diario transformaciones en la materia que nos rodea. Procesos como congelar agua, clavar una chincheta, disolver sal en agua o dejar caer una piedra son transformaciones que observamos en la materia y que no hacen cambiar la naturaleza de la misma. Así, el agua, al congelarse, sigue siendo agua pero en estado sólido, la sal disuelta sigue teniendo las propiedades de la sal e incluso podemos recuperarla evaporando el agua, la chincheta sigue siendo chincheta después de clavarla y la piedra sigue siendo la misma materia cuando llega al suelo. A estos cambios que sufre la materia y que no alteran su naturaleza los llamamos transformaciones físicas.
En otros casos, la materia sufre cambios que alteran su naturaleza. Así, por ejemplo, al quemar un papel éste deja de ser papel para convertirse en gases y cenizas o la gasolina en los motores de los coches se transforma, entre otras cosas, en gases sin que podamos justificar estos cambios como una ebullición o bien como una sublimación y casi siempre estos cambios tienen caracter irreversible. A estas transformaciones que alteran la naturaleza de las sustancias las llamamos transformaciones químicas.

Actividad  Realizamos las siguientes acciones :
                                  
Mezclamos aceite y agua    
Trituramos un trozo de mármol    
Deterioramos el mármol echándole vinagre    
Dejamos que la leche se agrie    
Dejamos que se pudra el pescado    
Quemamos un trozo de carbón    
Disolvemos azúcar en agua      
Escriba para cada una de ellas :  
Cambios observados durante el proceso     
¿Las sustancias iniciales son las mismas después del proceso?      
Proceso ( TF o TQ)

2-REACCIONES QUÍMICAS

Vamos a analizar las transformaciones que tienen lugar en el azufre y en el hierro cuando los mezclamos y posteriormente calentamos la mezcla.
El azufre es un sólido amarillo que se utiliza como fungicida. Si mezclamos azufre en polvo con limaduras de hierro obtenemos una mezcla heterogénea (transformación física). Podemos separar las dos sustancias por imantación gracias a que el hierro es una sustancia magnética y puede ser atraída por los imanes. 
Ahora bien, si calentamos la mezcla anterior podemos observar que el color amatillo del azufre desaparece y la mezcla se torna negra. Si acercamos el imán, ya no atrae limaduras de hierro. Las propiedades del sistema inicial son distintas a las del estado final. La naturaleza de la mezcla inicial ha cambiado, ha ocurrido una transformación o reacción química desapareciendo el azufre y el hierro y apareciendo una sustancia nueva, el monosulfuro de hierro. Sin embargo, la masa del azufre y del hierro antes del proceso es la misma que la del monosulfuro de hierro una vez finalizada la transformación.


ChemToddler's channel 

Reaction of iron with sulfur 

 

El hierro(iron) y el azufre(sulfur)  desaparecen como tales y se forma un producto sólido negro que mezclado con agua fuerte forma una disolución verde y un gas con olor a huevos podrido

Propiedades del sulfuro de hierro(II)

Sulfuro de hierro (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Monosulfuro de hierro
General
Otros nombres	Sulfuro de hierro
Fórmula molecular	FeS
Identificadores
Propiedades físicas
Estado de agregación	sólido
Apariencia	negro
Densidad	4840 kg/m3; 4,84 g/cm3
Masa molar	87,910 g/mol g/mol
Punto de fusión	1467,0 K (1194 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Insignificante (insoluble) Soluble en ácidos
Peligrosidad
NFPA 704	0 1 1 1
Riesgos
Puede ser pirofórico
Ingestión	Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica.
Piel	Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.
Ojos	Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.
Compuestos relacionados
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario

 Propiedades del hierro

Metálico brillante con un tono grisáceo
Información general
Nombre, símbolo, número	Hierro, Fe, 26
Serie química	Metales de transición

 

Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (ferromagnético)
Densidad	7874 kg/m3, 7,87 g/cm3 kg/m3
Punto de fusión	1808 K (1535 °C)
Punto de ebullición	3023 K (2750 °C)

 Propiedades del azufre

amarillo limón
Información general
Nombre, símbolo, número	Azufre, S, 16

 

Propiedades físicas
Estado ordinario	sólido
Densidad	1960 kg/m3
Punto de fusión	388,36 K (115 °C)
Punto de ebullición	717,87 K (445 °C)

Una reacción química es un proceso en el que desaparecen una o varias sustancias y aparecen otras nuevas. Las sustancias que desaparecen se llaman reactivos y las sustancias nuevas productos.

 2Na(s) +Cl2(g)----------->2NaCl(s)  o sodio(s) + cloro(g)---------> cloruro de sodio (s) 
[formación de la sal común]
La ecuación química anterior es una manera de respresentar los cambios de sustancias en una reacción química y en ella aparecen los reactivos a la izquierda [2Na(s) +Cl2(g) ] y los productos a la derecha 
 [ NaCl(s)]

En el video siguiente muestra la reaccién entre el sodio (sólido) y el cloro ( gas transparente y amarillo)

L11-Lab1: Reaction of Sodium Metal with Chlorine Gas to Sodium Chloride (table salt)     

L35-Lab2 Redox Reaction of Copper Metal With Nitric Acid Forming a Brown Gas and a Blue Solution 

Copper(s) + Nitric acid (aq) --------------------> copper(II) nitrate (aq) + nitrogen oxids(g)
[aq significa que la sustancia esta disuelta en agua]

Gas Phase, Acid Base Reaction Between Ammonia and Hydrochloric Acid 

Hydrogen peroxide explosive decomposition! 

 

The reaction of hydrogen peroxide 30% and blood 

 

Reaction of NaCl (sodium chloride) and AgNO3 (silver nitrate) then Ammonia 

 

lead (II) nitrate and potassium Iodide are two aqueous solutions that are mixed creating the insoluble precipitate, lead (II) iodide.

Actividades

 1. Si en un tubo de ensayo ponemos agua y un poco de sal común y agitamos, la sal va desapareciendo quedando una disolución incolora y salada.
a) ¿Es ésta una transformación física o química? ¿En qué basas tu respuesta?
b} ¿Podrías separar la sal del agua? En caso afirmativo, qué método utilizarías para ello, ¿la filtración o la evaporación?

2. El «agua fuerte» o «salfumán» es una disolución acuosa incolora de ácido clorhídrico que se emplea como producto de limpieza.Si en un tubo de ensayo ponemos «salfumán» con limaduras de hierro observamos que de las limaduras se desprenden burbujas mientras que la «salfuman» se va poniendo amarilla a medida que las limaduras van desapareciendo.
a)¿Se trata de una transformación física o química? ¿En qué basas tu respuesta?
b) Una vez que todo el hierro ha desaparecido, ¿podrías separar el hierro y la «salfumán»? En caso afirmativo, ¿qué método de separación te parece mejor para ello: la filtración o la evaporación?

2.1. Reconocimiento de las propiedades características del sistema inicial y del sistema final

Como vimos en la Unidad 1, cada sustancia se caracteriza por tener unas propiedades que la diferencian de otras sustancias. Entre las propiedades características de la materia, unas como el color, brillo, olor, sabor, etc. son cualitativas, no pueden expresarse numéricamente; mientras que otras como la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición o la solubilidad son cuantitativas y sí pueden expresarse numéricamente. Ambas propiedades, se refieren a las características físicas de la materia, por ello se llaman propiedades físicas.
Para distinguir una transformación física de una reacción química es preciso analizar las propiedades del sistema inicial y del sistema final. Para ello, hacemos primero una observación directa que nos permita determinar el estado de agregación, el aspecto, el color, el olor, etc. de los reactivos y de los productos, y luego pasamos a determinar experimentalmente algunas propiedades específicas como la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, la solubilidad en agua, etc. Ello nos permitirá, por comparación, distinguir si los reactivos y los productos tienen las mismas o distintas propiedades y, por consiguiente, saber si la transformación que ha tenido lugar ha sido física o química. Resaltamos que al analizar el estado inicial y el estado final debemos determinar varias propiedades para que quede clara la diferencia entre los reactivos y los productos.
A continuación desglosamos las propiedades que intervienen en la reacción del azufre con el hierro para obtener monosulfuro de hierro.
Tabla 2.2.

Como vemos las propiedades del estado inicial (hierro y azufre) no tienen nada que ver con las del mono sulfuro de hierro y, además, si intentamos separar en el monosulfuro de hierro el azufre del hierro con un imán, no podemos conseguirlo. Por ranto, podemos asegurar que se trata de una transformación o reacción química.

2.2.Las leyes ponderales

Pdf sobre leyes ponderales

Las leyes ponderales (referentes al peso) recogen una serie de resultados experimentales sobre las cantidades de sustancias que participan en las reacciones químicas, y que condujo a Dalton, a su teoría atómica de la materia.

 Ley de Lavoisier o Ley de conservación de la masa :

Hay diversos enunciados para la ley de conservación de la masa:
a) En un sistema cerrado , la masa total es constante independientemente de las trensformaciones que hayan sucedido
b) En un sistema cerrado, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos ( aquí es el enunciado de la Ley de Lavoisier , especifica para reacciones químicas)

 Ley de Proust o Ley de las proporciones constantes:

En 1799, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
 Para los compuestos que la siguen, por tanto, proporción de masas entre los elementos que los forman es constante

 Ley de Dalton o Ley de las proporciones multiples:

Cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos

 Ley de Gay-Lussac o Ley de los volúmenes de combinación:


La ley de los volúmenes de combinación establece que, cuando los gases reaccionan entre sí para formar otros gases, y todos los volúmenes se miden a la misma temperatura y presión:
La relación entre los volúmenes de los gases reactantes y los productos se pueden expresar en números simples enteros
Por ejemplo, Gay-Lussac descubrió que 2 volúmenes de hidrógeno y un volumen de oxígeno que reaccionan forman 2 volúmenes de agua gaseosa