Teoría atómica de Dalton

Teoría atómica de Dalton 

Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua: Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; 
1-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. 
2- Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades 
3-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

 Justificación de las leyes ponderales.

 Las suposiciones de DALTON permiten explicar fácilmente las leyes ponderales de las combinaciones químicas, ya que la composición en peso de un determinado compuesto viene determinada por el número y peso de los átomos elementales que integran el «átomo» del compuesto.

 Ley de la conservación de la materia.

Por ser los átomos indivisibles e indestructibles los cambios químicos han de consistir únicamente en un reagrupamiento de átomos y, por tanto, no puede haber en el mismo variación alguna de masa al no variar el número de átomos presentes.

Ley de las proporciones definidas.

Si se combinan n átomos del elemento A con m átomos del elemento B y los pesos respectivos de estos átomos son a y b

Ley de las proporciones múltiples.

Si dos elementos se unen en varias proporciones para formar distintos compuestos quiere decir que sus átomos se unen en relaciones numéricas diferentes. Si un átomo del elemento A se une, por ejemplo, con uno y con dos átomos del elemento B, se comprende que la relación en peso de las cantidades de este elemento (uno y dos átomos) que se unen con una misma cantidad de aquél (un átomo) estén en relación de 1 : 2. Si los átomos de los elementos A y B se unen en otras cualesquiera relaciones numéricas, siempre de números enteros sencillos, se encontrará igualmente una relación sencilla entre las cantidades de uno de los elementos que se unen con una cantidad determinada del otro elemento.

Fórmulas y simbolos  

Los simbolos químicos representan a la clase de los elementos químicos ( sustancias simples) mediante un codigo de una o dos letras , la primera mayuscula ; ejemplos: Fe para el hierrro ( ferrum en latin , ferro cat, fer fr , ), S para el azufre ( sofre cat , sulfur en y latin). Cada simbolo solo se puede interpretar en un atómo de este elemento dentro de una ecuación química

Fórmula es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico 

Ejemplo: Una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno y es invariable

Tanto unas como otras , permiten describir las reacciones quimicas como una reorganización de los elemento y compuestos para formar nuevas organizaciones de atomos y moléculas. Ejemplo



Ca(OH)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO₃ (s)
 Esta se lee así
una "molécula" de hidróxido de calcio reacciona con una "molécula"carbonato de sodio produciendo dos "moléculas" de hidróxido de sodio y una "molécula" de carbonato de calcio


Dense cuenta que el número de atómos de calcio , oxígeno, hidrógeno , sodio y carbono son los mismos en reactivos que en productos ( Lavoisier): 1Ca , 2Na , 5O, 2H , 1C

Ajuste de ecuaciones quimicas

Ejercicios de ajuste de reacciones químicas